1- Quantité de matière d'un corps purs

1- COMPOSITION D'UN SYSTEME CHIMIQUE

Je (re)découvre

1- Quantité de matière d'un corps purs

Qu'est-ce-que la mole?

QCM 1

TEST 1: grandeurs et unités

Manipuler une formule

Formulaire

Je révise et je m'évalue.

Se tester sur la quantité de matière

☞ JE ME TESTE.

☞ Testez votre compréhension...

Exercice 1: le sucre que l'on trouve le plus souvent dans notre alimentation est essentiellement constitué de saccharose. La formule chimique chimique du saccharose s'écrit: C₁₂H₂₂O₁₁ .

La masse d'un morceau de sucre est estimée en moyenne à 6,0 g.

1- Calculer la masse molaire du saccharose.

2- Calculer la quantité de matière de saccharose dans un morceau de sucre.

3- En déduire le nombre d'entités chimiques.

Données:

Masse molaire des atomes: M(H)= 1,00 g.mol^-1 ; M(C)= 12,0 g.mol^-1 et M(O)= 16,0 g.mol^-1

Constante d'Avogadro NA = 6,02 x 10²³ mol^-1

Correction détaillée

Correction:

1- Masse molaire : M( C₁₂H₂₂O₁₁ ) = 12 x M(C) + 22 x M(H) + 11 x M(O) = 12 x 12,0 + 22 x 1,00 + 11 x 16,0 = 342 g.mol^-1

2- Quantité de matière: n = m/M = 6,0 / 342 = 0,018 mol

3- N = n x NA = 0,018 x 6,02 x 10^{23 =}1,1 x 10²² molécules de saccharose

Exercice 2: Une bouteille contient un volume V= 500 mL d'éthanol.

1- Calculer la masse d'éthanol contenue dans la bouteille.

2- En déduire la quantité de matière correspondante.

Données:

Masse molaire M(éthanol) = 46,0 g.mol^-1

Masse volumique 𝜌 (éthanol)= 790 g.L^-1 .

Correction:

1- La masse d'éthanol: m(éthanol) = 𝜌 x V = 790 x 0,500 = 395 g.

2- Quantité de matière d'éthanol: n = m/M = 395 / 46,0, = 8,59 mol

Correction détaillée

Exercice 3: Dans les conditions normales de température et de pression (T = 0°C e P = 1,0 bar), le volume molaire d'un gaz parfait est de 22,4 litres par mole.

On dispose d'un tube d'éclairage au néon contenant 4,5 x 10^-2 mol de gaz.

Quel est le volume de gaz contenu dans le tube dans les mêmes conditions?

Correction:

Pour un gaz: V = n x VM = 3,5 x 10^-2 x 22,4 = 0,79 L